نصائح مفيدة

وحدة الكتلة الذرية ، و

Pin
Send
Share
Send
Send


إن كتل الذرات والجزيئات صغيرة جدًا ، لذا فمن المناسب لوحدة القياس اختيار كتلة إحدى الذرات والتعبير عن كتل الذرات الأخرى المرتبطة بها. هذا هو بالضبط ما فعله مؤسس النظرية الذرية ، دالتون ، الذي قام بتجميع جدول من الكتل الذرية ، وأخذ كتلة ذرة الهيدروجين كوحدة.

حتى عام 1961 ، في الفيزياء ، تم أخذ 1/16 من كتلة ذرة الأكسجين من 16 O كوحدة ذرية للكتلة (amu باختصار) ، وفي الكيمياء ، 1/16 من الكتلة الذرية المتوسطة من الأكسجين الطبيعي ، والذي كان عبارة عن مزيج من ثلاثة نظائر. كانت الوحدة الكيميائية للكتلة أكثر بنسبة 0.03 ٪ من الفيزيائية.

حاليا ، تم اعتماد نظام قياس موحد في الفيزياء والكيمياء. كوحدة قياسية للكتلة الذرية ، تم اختيار 1/12 من كتلة ذرة الكربون التي تبلغ 12 درجة مئوية.

1 صباحًا = 1/12 م (12 درجة مئوية) = 1.66057 × 10 -27 كجم = 1.66057 × 10 -24 جم.

عند حساب الكتلة الذرية النسبية ، يؤخذ في الاعتبار انتشار نظائر العناصر الموجودة في قشرة الأرض. على سبيل المثال ، يحتوي الكلور على نظيرين 35 Cl (75.5 ٪) و 37 Cl (24.5 ٪). والكتلة الذرية النسبية للكلور هي:

Aص(Cl) = (0.755 × م (35 م) + 0.245 × م (37 م)) / (1/12 × م (12 م) = 35.5.

من تعريف الكتلة الذرية النسبية ، يترتب على ذلك أن متوسط ​​الكتلة المطلقة للذرة يساوي الكتلة الذرية النسبية في أمو:

م (Cl) = 35.5 × 1.66057 × 10 -24 = 5.89 × 10 -23 جم.

أمثلة لحل المشاكل

مهمةفي أي من المواد التالية يكون جزء الكتلة لعنصر الأكسجين أكبر: أ) في أكسيد الزنك (ZnO) ، ب) في أكسيد المغنيسيوم (MgO)؟
قراريتم حساب جزء الكتلة من العنصر X في جزيء من تكوين HX بالمعادلة التالية:

X (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100٪.

نحسب الكسر الجماعي لكل عنصر من عناصر الأكسجين في كل من المركبات المقترحة (يتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev إلى أعداد صحيحة).

أوجد الوزن الجزيئي لأكسيد الزنك:

السيد (ZnO) = Ar (Zn) + Ar (O) ،

السيد (ZnO) = 65+ 16 = 81.

ومن المعروف أن M = السيد ، لذلك M (ZnO) = 81 جم / مول. عندها يكون جزء كتلة الأكسجين في أكسيد الزنك مساوياً لـ:

O (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100٪ ،

O (O) = 16/81 × 100٪ = 19.75٪.

أوجد الوزن الجزيئي لأكسيد المغنسيوم:

السيد (MgO) = Ar (Mg) + Ar (O) ،

السيد (MgO) = 24+ 16 = 40.

ومن المعروف أن M = السيد ، لذلك M (MgO) = 60 جم ​​/ مول. عندئذ يكون جزء كتلة الأكسجين في أكسيد المغنيسيوم مساوياً لـ:

O (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100٪ ،

O (O) = 16/40 × 100٪ = 40٪.

وبالتالي ، يكون جزء كتلة الأكسجين أكبر في أكسيد المغنيسيوم ، منذ 40> 19.75.

الجوابجزء من كتلة الأكسجين أكبر في أكسيد المغنيسيوم.

مهمةفي أي من هذه المركبات يكون الكسر الكتلي للمعادن أكبر: أ) في الألومينا (Al2O3) ، ب) في أكسيد الحديد (الحديد2O3)?
قراريتم حساب جزء الكتلة من العنصر X في جزيء من تكوين HX بالمعادلة التالية:

X (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100٪.

نحسب الكسر الجماعي لكل عنصر من عناصر الأكسجين في كل من المركبات المقترحة (يتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ D.I. Mendeleev إلى أعداد صحيحة).

أوجد الوزن الجزيئي للألومينا:

السيد (2O3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102.

ومن المعروف أن M = السيد ، وبالتالي ، م (آل2O3) = 102 جم / مول. عندئذ يكون جزء كتلة الألومنيوم في أكسيد مساوياً لـ:

Al (Al) = 2 × 27/102 × 100٪ = 54/102 × 100٪ = 52.94٪.

أوجد الوزن الجزيئي لأكسيد الحديد (III):

السيد2O3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160.

ومن المعروف أن M = السيد ، لذلك M (Fe2O3) = 160 جم ​​/ مول. عندئذ يكون جزء كتلة الحديد في أكسيد مساوياً لـ:

O (O) = 3 × 16/160 × 100٪ = 48/160 × 100٪ = 30٪.

وبالتالي ، فإن الجزء الكتلي من المعدن أكبر في الألومينا ، منذ 52.94> 30.

الجوابجزء كبير من المعدن أكبر في الألومينا.

لا يمكن نسخ المواد من الموقع إلا بإذن
إدارة البوابة وإذا كان هناك رابط نشط للمصدر.

شاهد الفيديو: الكتلة الذرية (كانون الثاني 2021).

Pin
Send
Share
Send
Send

هل تحب الموقع؟ أخبر أصدقاءك!